विधुत दिध्रुव(Electric Dipole)

 · विधुत दिध्रुव (Electric Dipole)–––

विधुत आवेश के बारे मे तो हम पढ़ ही चुके हैं हम जानते हैं की आवेश धनात्मक तथा ऋणात्मक दो प्रकार का होता है जिनमे एक जेसे आवेशों मे प्रतिकर्षण होता है तथा विपरीत आवेशों में आकर्षण होता है| आवेशों की आकर्षण प्रक्रति ही Electric Dipole की संरचना करती है | जब विपरीत प्रक्रति के दो आवेशित कणों को अत्यधिक अल्प दूरी पर लाया जाता है तो दोनों आवेश आकर्षण के कारण जुड़ जाते हैं और एक युग्म बना लेते हैं, आवेशों के इस युग्म को ही Electric Dipole कहते हैं | 

Example – HCl, HBr, CO आदि |

 ·विधुत दिध्रुव का भौतिक महत्व (Physical Significance of Electric Dipole)–––

हम जानते हैं कि प्रतिएक परमाणु में इलेक्ट्रॉन तथा प्रोटॉन स्थित होते हैं जो परमाणु के अंदर बहुत कम आयतन में उपस्थित होते हैं| परमाणु मे इलेक्ट्रॉनो का द्रव्यमान केंद्र तथा प्रोटोनों का द्रव्यमान केंद्र एक दूसरे के अनुकूल होता है, इस स्थिति मे पारमाणु का दिध्रुव आघूर्ण शून्य होता है|

जब पारमाणु को बाहरी विधुत क्षेत्र में रखा जाता है तो परमाणु के positive charge तथा negative charge एक दूसरे से अलग हो जाते हैं जिससे परमाणु एक दिध्रुव(dipole) बन जाता है और ऐसे परमाणु या अणु ध्रुवीय अणु (polar molecule) कहलाते हैं | जैसे water(H₂O), ammonia(NH₃), hydrochloric acid(HCl) आदि |                

इसके विपरीत यदि positive charge तथा negative charge दोनों के द्रव्यमान केंद्र संपाती होते हैं होते हैं तो एसे अणु अध्रुवीय अणु (None-Polar Molecule) कहलाते हैं | जैसे –– oxygen(O₂), hydrogen(H₂), nitrogen(N₂) आदि |

·   · विधुत दिध्रुव आघूर्ण(Electric Dipole Moment)–––

विधुत दिध्रुव में दोनों आवेशों के बीच की दूरी तथा उन आवेशों में से किसी एक आवेश के परिमाण का गुणनफल, विधुत दिध्रुव आघूर्ण(electric dipole moment)  कहलाता है| electric dipole को P से दर्शाया जाता है| MKS system में इसका मात्रक कूलाम-मीटर तथा C.G.S. मात्रक डेबाई होता है 

     

                    

माना विपरीत प्रक्रति तथा समान परिमाण q के दो आवेश अत्यधिक अल्प दूरी 2d पर स्थित हैं तब इस निकाय का विधुत दिध्रुव आघूर्ण

P =2qd

नोट:- विधुत दिध्रुव आघूर्ण एक सदिश राशि है जिसकी दिशा -q आवेश से +q आवेश की और होती है | 

English Translate.....

·  Electric Dipole ---

We have already read about the electric charge, we know that there are two types of charge, positive and negative, in which there is a repulsion in charges and there is attraction in opposite charges. The attraction nature of the charge is what constitutes the Electric Dipole . When two charged particles of opposite nature are brought to a very short distance, both charges join due to attraction and form a pair, this pair of charges is called Electric Dipole . 

Example - HCl, HBr, CO etc.

 ·  Physical Significance Of Electric Dipole ---

We know that each atom has electrons and protons that are present in a very small volume inside the atom. The atomic mass center of the electrons and the mass center of the protons in the atom are compatible with each other, in which case the dipole moment of the perimeter is zero.

When the permeation is placed in the outer electric field, the positive charge and negative charge of the atom are separated from each other, making the atom a dipole and such atoms or molecules are called polar molecules . Like Water (H 2 O), Ammonia (NH 3 ), Hydrochloric Acid (HCl) , etc. |                

Conversely, if both the positive charge and negative charge have their center of mass, then such molecules are called None-Polar Molecule . Such as –– oxygen (O 2 ), hydrogen (H 2 ), nitrogen (N 2 ) etc.

·    · Electric Dipole Moment ---

The distance between the two charges in the electric dipole and the product of the magnitude of one of those charges is called electric dipole moment.  The electric dipole is represented by P. MKS system the unit in Kulam-meter and CGS unit Debai is 

     

                    

Let the opposite charge and two charges of the same magnitude q lie at a very short distance 2 d , then the electrical dipole moment of this body

P = 2qd

Note: - Electric dipole moment is a vector amount whose direction is - q charge to + q charge.