Acids (अम्ल)

अम्ल (Acids) —

ऐसे पदार्थ जो स्वाद में खट्टे होते है। तथा नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं, उन्हें अम्ल कहते हैं।

अम्लों के प्राकृतिक स्रोत —

·        निबू  — साइट्रिक अम्ल

·        टमाटर — एस्कॉर्बिक अम्ल

·        दूध   — लैक्टिक अम्ल

·        इमली  — टार्टरिक अम्ल

·        अंगूर  — टार्टरिक अम्ल

·        सिरका — एसीटिक अम्ल

·        बिच्छू व ततैया का डंक —एथेनोइक अम्ल

अर्हीनियस के अनुसार — अर्हीनिय ने बताया कि यदि अम्लों को जल में घोला जाए तो ये आयनीकृत हो जाते हैं, तथा  H ⁺ आयन देते हैं।

HCl (aq) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल   ⟶ H ⁺ (aq)।  +  Cl ^– (aq)

HNO3(aq) नाइट्रिक अम्ल      ⟶ H ⁺ (aq)   +   NO ^– (aq)

H2SO4(aq) सल्फ्यूरिक अम्ल ⟶ 2H ⁺ (aq)  +   SO ₄ ^{– 2} (aq)

अर्हीनियस के अनुसार प्रबल तथा दुर्बल अम्ल —

प्रबल अम्ल (Strong Acids)— वे अम्ल जो जल में पूर्ण रूप से घुलकर अधिक मात्रा में H ⁺ आयन देते हैं, प्रबल अम्ल कहलाते हैं।

 उदाहरण — HCl ,  H₂ SO₄  ,  HNO₃ 

दुर्बल अम्ल (Weak Acids) — वे अम्ल जो पानी में आंशिक रूप से घुलकर काम मात्रा में H ⁺ आयन देते हैं, दुर्बल अम्ल कहलाते हैं।

उदाहरण — CH ₃ COOH  , लैक्टिक अम्ल।

सांद्रता के आधार पर अम्ल दो प्रकार के होते हैं—

तनु अम्ल (Dilute Acids) — ऐसे अम्ल जिनमें जल की मात्रा अधिक व अम्ल की मात्रा कम होती है, तनु अम्ल कहलाते हैं। उदारहरण — नींबू पानी का मिश्रण

सांद्र अम्ल (Concentrated Acids) — ऐसे अम्ल जिनमें जल की मात्रा कम तथा अम्ल की मात्रा अधिक होती है, सांद्र अम्ल कहलाते हैं। यह खतरनाक होते हैं। उदाहरण — HCl ,  H₂ SO₄  ,  HNO₃   

अम्लों के गुण —

अम्ल के भौतिक गुण (Physical Properties of Acid) —

· इसका स्वाद खट्टा होता है।

· यह नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है।

· यह एक अच्छे विलायक होते हैं।

· अम्ल मेथिल ऑरेंज को लाल कर देता है।

· कुछ अम्ल जहरीले होते हैं। जैसे – कार्बोलिक अम्ल

अम्ल के रासायनिक गुण(Chemical Properties of Acid) —

·        उदासीनीकरण अभिक्रिया— यह क्षार के साथ  उदासीनीकरण अभिक्रिया देते हैं।

अम्ल      +             क्षार       =    लवण   +       जल

HCl          +            NaOH            =          NaCl        +            H ₂ O

·        धातुओं से क्रिया— अम्ल धातुओं से क्रिया करके लवण तथा हाइड्रोजन गैस निकलते हैं।

2HCl     +    2Na           =         2NaCl        +       H ₂

2HNO₃  +    2Na          =         2NaNO₃     +       H ₂

H ₂ SO ₄  +    Ca            =          CaSO ₄        +       H ₂

·        धातु ऑक्साइड से क्रिया— अम्ल धातु आक्साइडों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।

CaO     +       2HCl       =         CaCl ₂        +      H₂O 

ZnO     +       2HNO₃    =         Zn(NO₃ )₂    +     H₂O

·        धातु कार्बोनेट और धातु बाइकार्बोनेट से क्रिया- अम्ल धातु कार्बोनेट और धातु बाइकार्बोनेट से क्रिया कर CO2 उत्पन्न करते हैं।

·        NaCO₃ + H₂SO₄    →  Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

·        NaHCO₃ + HCl    →   NaCl + H₂O + CO₂

·        CaCO₃ + 2HCl    →   CaCl₂ + H₂O + CO₂